Bacaselengkapnya Latihan Soal Smptn 2018 / 15 Pembahasan Soal Sbmptn 2018 Saintek Matematika Kode Soal 434 No 1 15 Materi Kimia / Dari titik a ke titik c. Latihan Soal Tema 8 Kelas 3 Subtema 3 - Kunci Jawaban Tema 8 Kelas 3 Sd Halaman 45 46 49 50 Dan 51 Subtema 1 Pembelajaran 6 Tribunnews Com Mobile / Kereta api, mobil dan truk 7.
Connection timed out Error code 522 2023-06-16 151148 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d83fc0539a91c99 • Your IP • Performance & security by Cloudflare
Dibawahini merupakan soal online dari materi tentang struktur atom dan sistem periodik unsur, soal-soal ini merupakan soal yang sama pada soal ini, hanya saja soal ini bisa di kerjakan langsung sehingga kita mengetahui kemampuan kita dalam mengerjakan soal tersebut. Karena keterbatasan fitus penulisan soal, sebagian soal ditulis ulang untuk memperjelas penulisan soal tersebut.Untuk menjawab
Pada materi ini, kita akan membahas soal-soal dan pembahasan struktur atom dan tabel periodik pilhan berganda, dibahas dengan jelas dan mudah dipahami Soal-soal ini diambil dari soal ujian masuk UTBK SBMPTN, SIMAK-UI, UM-UGM, UN KIMIA, dll. atom 53X127 memeiliki proton 53, elektron 53, dan neutron 127-53 = 74 jawabannya D Pertama konfigurasi terlebih dahulu atom X tersebut. 9X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elektron valensinya adalah 1 valensinya adalah 1 Jawaban B n = 4, l = 2, m = -1, s = -1/2 elektron terluar adalah 4d7 , jika digambar kedalam diagram orbital Jawabannya C *Reaksi M2+ + H2SO4 → MSO4 + H2 0,1 mol karena koefisien M2+ dan H2SO4 sama-sama 1, maka mol M2+ adalah 0,1 baca tentang stoikiometri maka, Ar M2+ = massa/mol = 5,6 gram/0,1 mol = 56 gram/mol nomor massa = Ar = 56 *n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2 elektron luarnya 3d6 atau [Ar] 4s2 3d6 maka nomor atomnya adalah 26 *Sehingga, Neutron nomor massa - nomor atom = 56 - 26 = 30 Jawabannya D ion X2- 288atom X 286maka nomor atomnya 16Jawabannya A Baca LKPD kimia kelas 10 “Struktur Atom” Pada elektron valensi 3d, yang pasti bilangan kuantumnya adalah n = 3 dan l = 2untuk nilai m antara -2 s/d +2untuk arah, s = -1/2 atau s = +1/2maka, option yang memenuhi kriteria diatas adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2Jawabannya E s2p2 ada 2 elektron tidak berpasangan s2p3 ada 3 elektron tidak berpasangan s2p6d5 ada 5 elektron tidak berpasangan s2p5 ada 1 elektron tidak berpasangan s2p6d6 ada 4 elektron tidak berpasangan Jawabannya D ion A3- [Ar} 3d10 4s2 4p6 atom A [Ar} 3d10 4s2 4p3 Sehingga nomor atom x adalah 33 Jawabannya C Konfigurasi elektron 25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 s memiliki 1 orbital p memiliki 3 orbital d memiliki 5 orbital f memiliki 7 orbital maka, jumlah orbital pada 25Mn adalah 15 orbital Jawabannya E Bilangan kuantum magnetik menunjukkan orientasi orbital dalam ruang atau arah ruang orbital bukan arah rotasi Jawaban A *Isoelektronik adalah dua atom/ion atau lebih yang memiliki jumlah elektron yang sama K, elektronnya 19 Cl, elektronnya 17 Pernyataan pertama salah *konfigurasi elektron ion 19K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 konfigurasi elektron ion 17Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Pernyataan kedua benar Jawabannya D Fe [Ar] 3d6 4s2 Jawabannya D atom 24X [Ar] 4s2 3d4 belum stabil [Ar] 3d5 4s1 stabil Jawabannya B Nomor atom = Nomor massa - Neutron = 56,5 - 30,85 = 26 26Y = [Ar] 3d6 4s2 Jawabannya C Option D, karena p hanya memiliki 3 orbital SOAL DAN PEMBAHASAN TABEL PERIODIK Pembahasan Dalam satu golongan, semakin kecil nomor atom, yang niainya semakin besar adalah Oksidasi, sifat non logam, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan. Jawaban D Konfigurasi X2- 1s2 2s2 2p4 maka X 1s2 2s2 2p2 *menentukan golongan dilihat dari elektron valensi jika elektron valensi terdapat orbital s & p, maka golongan A jika elektron valensi terdapat golongan s & d, maka golongan B *menentukan periode Koefisien bilangan kuantum utama yang terbesar Maka, atom X termasuk golongan IVA dan periode 2 Jawaban C 17P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 20Q 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 25R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 29S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 35T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 yang terletak pada blok d adalah R dan S Jawaban B Hg, golongan IIB & periode 6 Konfigurasi elektron Hg [Xe] 6s2 4f14 5d10 bilangan kuantum dari 5d10 n=5 ; l=2 ; m=+2 ; s=-1/2 Jawaban A 2V 1s2 , Golongan VIIIA 3W 1s2 2s1 , Golongan IA 8X 1s2 2s2 2p4 , Golongan VIA 13Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 , Golongan IIIA 16Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , Golongan VIA Jawaban D Semakin besar nomor atom, maka jari-jari atomnya akan semakin kecil sehingga, jari-jari atom terbesar pada option tersebut adalah Na Jawaban A 20Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 periode 4 golongan IIA Jawaban D pertama sekali, kita susun unsur-unsur yang diketahui kedalam bentuk tabel periodik N O F P S Cl As Se Br *keelektronegatifan P S > Se 3,5 > S > 2,4 Nilai keelektronegatifan S pada option yang memenuhi kriteria diatas adalah 2,5 Jawaban C Untuk periode 5 dan golongan IIIB [Kr] 5s2 4d1 Jawaban C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 tingkat oksidasi tertinggi adalah +6 Jawaban E Arsen, Nitrogen, Fosfor, dan Bismut berada dalam satu periode yaitu periode 3 Selenium berada pada periode 4 Jawaban C 52X [Kr] 5s2 4d10 5p4 Biloks -2, +2, +4, +6 * X2-, Biloks -2 H2X, Biloks -2 XH3, Biloks -3 XO42-, Biloks +6 XO2, Biloks +4 Jawaban C Unsur transisi dijumpai mulai pada periode 3 Unsur transisi dalam dimulai pada periode 6 Jawaban D 4A [He] 2s2, golongan IIA 12B [Ne] 3s2, golongan IIA 18C [Ne] 3s2 3p6, gologan VIIIA 16D Ne] 3s2 3p4 , golongan VIA yang termasuk satu golongan adalah A & B Jawaban A setarakan reaksinya 2Ls + 3H2SO4aq → L2SO4 aq + 3H2g mol H2 6,72/22,4 = 0,3 mol L 2/3 x 0,3 = 0,2 Ar L 5,4/0,2 = 27 Nomor atom L nomor massa Ar - neutron = 27 - 14 = 13 Konfigurasi 13L [Ne] 3s2 3p1 maka, temasuk golongan IIIA dan periode 3 Jawaban C Jika kamu ingin diskusi atau ingin bertanya bisa melalui sosial media Ig anakreaksi jangan lupa follow agar tidak ketinggalan info terbaru email admin Semoga membantu, Salam Reaksi!! Baca Juga Soal dan Pembahasan Materi Kesetimbangan Kimia
KimiaRadioaktif ; Unsur Periodik Ketiga ; Sistem Periodik Unsur Polimer dan Biokimia ; Kesetimbangan Kimia Sifat Koligatif Elektron ; Alkali dan Alkali Tanah Bank Soal SNMPTN-SBMPTN; SNMPTN 1995-2016; SNMPTN 2008-2010; SNMPTN 2010-2013; SNMPTN 2011-2012; SNMPTN 2013-2014; Bank Soal USBN SMA;
Di dalam artikel ini terdapat 16 buah contoh soal pilihan ganda untuk bab sistem periodik unsur disertai dengan pembahasan dan kunci jawabannya. Soal-soal ini telah diupdate pada tanggal 19-10-2022 dengan melengkapi kunci jawaban dan adalah Soal dan Pembahasan Sistem Periodik UnsurContoh Soal 1Ahli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur membentuk suatu triad adalah ……..A. DobereinerB. MendeleevC. Henry G. J MoseleyD. John NewlandE. Lothar MeyerPembahasanAhli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur adalah Dobereiner. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat dimana satu kelompok terdiri dari tiga buah massa atom kedua ditengah-tengah merupakan rata-rata dari massa atom pertama dan ketiga. Hubungan ini dikenal dengan hukum Jawaban AContoh Soal 2Terdapat tiga buah unsur yang memenuhi hukum triad Dobereiner yaitu unsur X, Y dan Z. Jika massa atom unsur X dan Y berturut – turut adalah 7 dan 39, maka massa atom unsur Y adalah……A. 14B. 18,8C. 23D. 46E. 92PembahasanPada soal sebelumnya sudah dijelaskan bahwa dalam hukurm triad Dobereiner, massa atom unsur yang ditengah merupakan rata-rata dari massa unsur pertama dan ketiga. Berdasarkan hukum ini, maka hubungan yang berlaku antara unsur X, Y dan Z adalahMassa unsur Y = massa unsur X + massa unsur Z/2Massa unsur Y = 7 + 39/2Massa unsur Y = 23Kunci Jawaban CContoh Soal 3Dalam penggelompokan unsur-unsur, terdapat hukum oktaf yang menyatakan bahwa……A. Jika unsur-unsur disusun menurut beratnya, sifat unsur akan terulang pada unsur ke Suatu triad terdiri dari tiga macam unsur dengan massa yang samaC. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan memiliki sifat yang miripD. Dalam satu tiad, berat unsur di tengah adalah rata-rata dari berat unsur yang plaing ringan dan paling beratE. Terdapat kotak-kotak yang berguna untuk meramalkan unsur yang belum ditemukan saat ituPembahasanHukum okstaf dikemukakan oleh John Newland, ahli kimia kedua yang berusaha mengelompokkan unsur-unsur. Newland mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan beratnya. Ternyata, dengan penyusunan ini ditemukan bahwa sifat unsur pertama mirip dengan unsur ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan hal tersebut lahirlah hukum oktaf yang menyatakan bahwa jika unsur-unsur disusun berdasarkan beratnya, maka akan terdapat pengulangan sifat setiap unsur ke delapan. Kunci Jawaban AContoh Soal 4Perhatikan unsur-unsur berikut yang disusun berdasarkan kenaikan nomor Be B C N O F Na MgBerdasarkan hukum oktaf Newland, maka pernyataan dibawah ini yang paling tepat adalah……A. Unsur C memiliki sifat yang sama dengan FB. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan MgC. Unsur Be memiliki sifat yang sama dengan BD. Unsur N memiliki sifat yang sama dengan NaE. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan NaPembahasanSeperti yang sudah dijelaskan pada soal sebelumnya bahwa dalam hukum oktaf, setelah unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya, maka sifat unsur pertama mirip dengan ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan pernyataan yang plaing tepat diantara opsi soal diatas adalah pernyatan E, dimana Li adalah unsur ke dua dan Na adalah unsur ke delapan. Kunci Jawaban EContoh Soal 5Sistem periodik dimana unsur-unsurnya disusun berdasarkan kenaikan nomor atom sehingga sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom dikemukakan oleh …….A. Oktaf NewlandB. Triad DobereinerC. Sistem periodik MendeleevD. Sistem periodik pendekE. Sistem periodik modernPembahasanSistem periodik yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom adalah sistem periodik modern yang dikemukakan oleh Henry Moseley dan Lothar Meyer. Sistem periodik modern adalah sistem periodik yang kita kenal sekarang. Sebelumnya, unsur-unsur dalam sistm periodik selalu disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya. Kunci Jawaban EContoh Soal 6Sistem periodik modern terdiri dari dua golongan unsur. Unsur-unsur golongan utama terletak pada blok……A. sB. PC. dD. s dan pE. p dan dPembahasanUnsur-unsur dalam sistem periodik modern di bagi menjadi dua golongan yaitu golongan utama unsur-unsur golongan A dan golongan transisi logam-logam golongan B. unsur golongan utama terdapat dalam blok s dan p. Blok s adalah unsur-unsur yang ujung konfigurasinya di subkulit s, dan blok p adalah unsur-unsur yang konfigurasinya berakhir di sub kulit transisi berada pada blok d yaitu unsur-unsur yang ujung konfigurasinya berakhir di sub kulit Jawaban DContoh Soal 7Diantara pilihan jawaban dibawah ini yang nomor golongannya tidak sesuai dengan nama goongannya adalah……A. Golongan IA = alkaliB. Golongan IIA = alkali tanahC. Golongan IIIA = aluminiumD. Golongan VA = nitrogenE. Goloongan VIIA = gas muliaPembahasanUnsur-unsur golongan utama dalam sistem periodik modern dibagi menjadi delapan golongan yaitu dari golongan IA – VIIIA. Golongan-golongan ini punya nama tersendiri yaituIA = alkaliIIA = alkali tanahIIIA = golongan aluminiumIVA = golongan karbonVA = golongan nitrogenVIA = golongan oksigenVIIA = golongan halogenVIIIA = golongan gas muliaMaka, nama dan nomor golongan yang tidak sesuai pada pilihan jawaban diatas adalah yang Jawaban BContoh Soal 8Jika suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 8, maka unsur tersebut tergolong ke dalam unsur golongan…….A. VIIIAB. VIIAC. VAD. IIAE. IAPembahasanKonfigurasi elektron yang diketahui pada soal diatas didasarkan pada konfigurasi elektron menurut teori atom Bohr. Konfigurasi ini hanya bisa menentukan golongan dan perioda unsut unsur-unsur golongan A saja. Golongan unsur ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensinya. Sedangkan perioda diketahui dengan menghitung jumlah kulit yang terisi elektron 2 8 18 8Jumlah elektron valensi = 8 = golongan VIIIA = golongan gas muliaKunci Jawaban AContoh Soal 9Ion X^-1 memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 18 8. Unsur tersubut terletak pada perioda…..A. 3B. 4C. 5D. 6E. 7PembahasanIon yang bermuatan negatif adalah ion yang terbentuk setelah sebuah atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Itu artinya, jumlah elektron pada atom netral tersebut lebih sedikit dibandingkan ionnya. Besar muatan negatifnyamenunjukkan berapa banyak elektron yang telah ditangkapJumlah elektron ion X^- = 2 + 8 + 18 + 18 + 8 = 54Jumlah elektron elektron atom X netral = 46 -1 = 53Konfigurasi elektron atom X = 2 8 18 18 7Jumlah kulit yang telah terisi elektron = K L M N O = 5 = perioda 5Kunci Jawaban CContoh Soal 10Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron sebagai 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 41. Di dalam tabel periodik, unsur tersebut terletak di……A. Golongan IVB, perioda 4B. Golongan IVA, perioda 4C. Golongan VIB, perioda 4D. Golongan VB, perioda 4E. Golongan IB, perioda 4PembahasanKonfigurasi elektron diatas merupakan konfigurasi elektron yang telah disusun berdasarkan bilangan kuantum utamanya. Jika kita buat dengan cara biasa, maka konfigurasinya menjadi1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5Karena ujung konfigurasi elektronnya berakhir di subkulit d, maka unsur ini berada di golongan transisi. Untuk menentukan perioda, lihat bilangan kuantum tertinggi pada konfigurasinya yaitu 4 dari 4s1. Sedangkan, golongan unsur sama dengan jumlah elektron valensi = 4s1 3d5Perioda = 4Golongan = jumlah elektron valensi = 1 - 5 = VIBKunci Jawaban CContoh Soal 11Diantara konfigurasi elektron berikut yang tepat untuk unsur yang terletak pada golongan IIA, perioda 4 adalah…..A. 1s2 2s2 2p5B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6PembahasanUnsur golongan IIA adalah unsur yang terletak pada blok s. ujung konfigurasi untuk unsur-unsur blok s adalah di subkulit s. dengan begitu, opsi jawaban A, D dan E tidak benar. Unsur-unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit p tekletak pada blok p yaitu dimulai dari unsur golongan IIIA samapi karena unsur tersebut terletak di golongan IIA, maka jumlah elektron valensinya = 2. Diantara opsi B dan C, yang punya dua elektron valensi adalah yang opsi B. Sedangkan, pada opsi C hanya memiliki satu elektron valensi karena itu, jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang opsi Jawaban BContoh Soal 12Ion Y3- memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Atom Y dalam sistem periodik terletak pada…..A. Golongan VIIIA, perioda 4B. Golongan VIIIA, perioda 3C. Golongan VA, perioda 4D. Golongan VB, perioda 4E. Golongan IIB, perioda 4PembahasanDi pembahasan soal sebelumnya sudah disebutkan bahwa ion negatif terbentuk ketika atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Jumlah elektron yang ditangkap sama dngan besar muatan negatifnya. Jumlah elektron atom netral akan lebih sedikit dibandingkan jumlah elektron soal sudah diketahui konfigurasi elektron dari ion Y3-. Ion ini terbentuk setelah atom Y menangkap tiga buah elektron. Jumlah elektron ion Y3- = 36. Maka, jumlah elektron pada atom Y adalah = 36 – 3 = 33Konfigurasi elektron atom Y1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3Karena ujung konfigurasi elektron unsur Y berakhir di subkulit p, maka unsur Y adalah unsur golongan utama A.Kulit valensi = 4s2 4p3Jumlah elektron valensi = 2 + 3 = 5 = golongan VABilangan kuantum uatama teringgi = 4 = perioda 4Jadi, unsur Y dalam sistem periodik berada pada golongan VA, perioda Jawaban CContoh Soal 13Unsur P, Q, R, S dan T mempunyai nomor atom berturut-turut 6, 12, 16, 38 dan 53. Pasangan unsur yang terletak pada satu golongan dalam sistm periodik adalah …….A. P dan QB. R dan TC. P dan RD. S dan TE. Q dan SPembahasanKonfigurasi elektron masing-masing unsur diatas adalahP = [He] 2s2 2p2 = golongan IVA, perioda 1Q = [Ne] 3s2 = golongan IIA, perioda 3R = [Ne] 3s2 3p4 = golongan VA, perioda 3S = [Kr] 5s2 = golongan IIA, perioda VT = [Kr] 5s2 4d10 5p5 = golongan VIIA, perioda 5Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah Q dan SKunci Jawaban EContoh Soal 14Jari-jari unsur golongan IIA secara acak dalam pikometer adalah sebagai berikut. 15 pm, 67 pm, 45 pm, 139 pm dan 52 pm. panjang jari-jari atom Be adalah……A. 15 pmB. 45 pmC. 52 pmD. 67 pmE. 139 pmPembahasanDalam satu golongan, dari atas ke bawah dalam sistem periodik, jari-jari atom semakin besar. Be merupakan unsur golongan IIA yang terletak paling atas. Itu artinya, jari-jari berilium adalah yang paling kecil yaitu 15 Jawaban AContoh Soal 15Diantara pernyataan dibawah ini yang tidak benar berkaitan dengan sifat keperiodikan unsur adalah…….A. Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin besarB. Energi ionisasi dalam satu perioda, dari kiri ke kanan semakin kecilC. Afinitas elektron unsur golongan VIIA lebih besar dibandingkan IAD. F merupakan unsur yang paling elektronegatifE. Pada unsur golongan IA, unsur semakin mudah melepaskan elektron seiring dengan bertambahnya nomor atomPembahasanPernyataan A = benar sudah dibahas pada soal nomor 14Pernyatan B = salahHarusnya, energi ionisasi unsur-unsur semakin besar, dari kiri ke kenana dalam satu perioda. energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. Pernyataan C = benarDalam sistem periodik, unsur-unsur yang berada paling kanan adalah unsur-unsur dengan afinitas elektron paling besar kecuali gas mulia. Itulah sebabnya unsur-unsur di bagian kanan cenderung membentuk ion negatif dengan menangkap sejumlah elektron. Sedangkan, unsur-unsur yang berada di bagian paling kiri adalah unsur-unsur elektropositif. Unsur-unsur ini lebih mudah membentuk ion positif dengan melepaskan elektron valensi D = benarDalam skala pauling, unsur yang mendapatkan skala maksimal untuk keelektrongatifan adalaf F. F merupakan unsur dalam tabel periodik yang paling E = benarDari atas ke bawah dalam satu golongan, nomor atom semakin besar. Begitu juga dengan jari-jari unsurnya. Itu artinya, energi ionisasi unsur akansemakinkecil yang menandakan bahwa unsur semakin mudah melepaskan Jawaban BContoh Soal 16Dibawah ini terdapat data besarnya energi ionisasi unsur-unsur yang terletak dalam satu periodaP = kJ/molQ = 731 kJ/molR = 798 kJ/molS = kJ/molT = kJ/molUrutan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan adalah…….A. P – Q – R – S – TB. T – S – P – R – QC. Q – P – R – T – S D. Q – R – P – S – TE. S – P – T – R – QPembahasanDari kiri kekanan dalam satu periodaJari-jari unsur semakin kecilEnergi ionisasi semakin besaringat, energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jariBerarti, untuk mengurutkan unsur-unsur diatas dari kiri ke kanan, unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan energi ionisasinya yaitu Q – R – P – S – Jawaban DNah, itulah 16 buah contoh soal kimia untuk bab sistem periodik disertai pembahasan dan kunci jawabannya yang dapat saya bagikan pada artikel kali ini. Semoga ada manfaatnnya bagi kamu yang telah berkunjung ke blog artikel ini, saya telah membuat banyak artikel lain untuk bab sistem periodik. Silahkan kunjungi tautan-tautan dibawah ini untuk Tentang Perkembangan Sistem PeriodikSistem Periodik Dobereiner Sistem Periodik Oktaf Newland Sistem Periodik Mendeleev Materi dan Contoh Soal Tentang Sifat Keperiodikan Unsur Jari - Jari Atom Enegri Ionisasi Afinitas Elektron Keelektronegatifan Jari - Jari Atom dan Keelektronegatifan Unsur Perioda 3 Contoh Soal Untuk Bab Sistem PeriodikMenentukan Letak Unsur Dalam Sistem Periodik Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 2 Pembahasan Soal Analisis Untuk sifat Keperiodikan Unsur Soal Essay dan Pembahasannya Untuk Bab struktur Atom dan sistem Periodik Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 1 Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2 Sistemperiodik unsur tabel periodik. II A dan 6. Hitung a perubahan energi atom dan b panjang gelombang dalam dari foton. Alasan mengapa disebut periodik sebagaimana terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Thohari Anwar-Kelas 1 Soal Kimia-10603 views. Jelaskan pengertian elektron dan sebutkan sifat sifatnya.

Contoh Soal & Pembahasan Sistem Periodik Unsur SBMPTN Kimia SMA Soal SBMPTN 2018 Energi ionisasi kJ/mol ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, dan Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah…. XCl 3 X 2 O 3 XCl 2 XO 3 XCl 4 PEMBAHASAN Topik Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur Subtopik Konsep Kilat Sifat Keperiodikan Unsur Perhatikan tabel SPU berikut! 1. Pernyataan yang tepat untuk sifat keperiodikan kelima unsur tersebut adalah. Jari-jari atom unsur A lebih kecil daripada unsur C. Energi ionisasi unsur B lebih besar daripada unsur C. Belajar Kimia Sistem Periodik Unsur antomatika11 - 20 Soal Sistem Periodik Unsur dan Pembahasan. 11. Unsur 16 T dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut… A. IVA, periode 3. B. VA, periode 2. C. VIA, periode 3. D. VIIA, periode 3. E. IVB, periode 2. Jawaban C. Pembahasan menentukan letak unsur Contoh Soal Sistem Periodik Unsur SPU dan Jawaban beserta Pembahasan - Sistem periodik unsur merupakan susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut. Alasan mengapa disebut "periodik", sebagaimana terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Contoh soal sistem periodik unsur nomor 10 Unsur X dengan nomor atom 35 mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali. A. tergolong nonlogam B. mempunyai bilangan oksidasi -1 C. membentuk molekul diatomik D. mempunyai 7 elektron valensi E. dapat bereaksi dengan logam membentuk garam Pembahasan 35 X = 2, 8, 18, 7 1. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari kuat ke reduktor lemah adalah. a. Ca, Mg, Sr, Ba b. Mg, Ca, Ba, Sr c. Mg, Ca, Sr, Ba d. Ba, Sr, Ca, Mg e. Ca, Ba, Mg, Sr Jawaban D Pembahasan Sifat reduktor berarti sifat oksidasi. Maka dari bawah keatas ditabel periodik sifat reduktor semakin lemah 2. Sistem Periodik Unsur Kimia Rumus KimiaContoh soal dan pembahasan struktur atom dan sistem periodik unsur ini kami rangkumkan dari soal-soal ujian nasional kimia yang telah berlalu. Sehingga, diharapkan bisa menambah pengalamanmu dalam mengerjakan soal-soal latihan UN. Contoh Soal dan Pembahasan Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur No. 1-3 Soal No. 1 Ion X2+ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d10. Berikut kunci Jawaban 25 Soal Sistem Periodik unsur Pilihan Ganda. C Antoinne Lavoisier. D 4 unsur. A Dobreiner. D Newlands. B Raylagh and Ramsay. A apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan. Soal ini sengaja admin E-sbmptn bagikan bagi adik-adik agar lebih mudah dalm memahami pembelajaran tentang Sistem Periodik Unsur Kimia Modern, berikut ada beberapa contoh soal Kimia untuk bahasan tersebut. Tulisan yang bercetak tebal pada pilihan jawaban soal kimia ini merupakan jawaban dari soal ini, silahkan dipelajari dan semoga bermanfaat. 1. Sistem Periodik Unsur SBMPTN Kimia SMA Soal SBMPTN 2022 Orbital hibrida yang digunakan oleh atom P nomor partikel = 15 kerjakan bersimpai kerumahtanggaan unsur PF 3 adalah…. sp sp 2 sp 3 sp 2 d dsp 2 PEMBAHASAN Atom F akan masuk 3 elektron memasuki orbital P yang terserah 3 elektron tak bersanding. Maka akan mewujudkan hibridisasi sp 3 TABEL SISTEM PERIODIK UNSUR KIMIA MODEREN PREDIKSI UN SMK SMA MA 2016 Pembahasan Konfigurasi elektron unsur X 26 X [Ar] 4s 2 3d 6. 4s 3d = golongan B. jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8. periode = 4. Pelajari Juga 6 Soal UN IPA SMP tentang Sistem Gerak pada Manusia 2014 - 2019 Jadi, unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik terletak pada golongan VIIIB dan periode 4. Terdapat 12 contoh soal kimia dalam bentuk pilihan ganda untuk bab sistem periodik unsur beserta pembahasan dan kunci jawabannya.. Kimia Kelas 10 SMA.. itulah 10 contoh soal kimia untuk bab sistem periodik disertai pembahasan dan kunci jawabannya yang dapat dibagikan pada artikel kali ini. Semoga tulisan diatas bermanfaat bagi kamu yang. Contoh Soal SBMPTN Tentang Kimia Unsur dan Jawaban Soal Kimia 2,441 views sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HCl, HBr, dan HI. tetapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan A. Ion B. Hidrogen C. Kovalen Soal Kimia 9,216 views. dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 adalah unsur yang…. 1 Termasuk golongan gas mulia. 2 Energi ionisasinya tinggi. 3 Sukar bereaksi. 4 Berada dalam bentuk atomnya. 2. Manakah sifat gas mulia yang makin berkurang dengan bertambahnya massa atom. A. Volume atom. Sistem Periodik Unsur Materi Lengkap Hedi SasrawanPeserta didik tentu sudah tidak asing lagi kalau membaca unsur periodik, karena memang mereka harus hafal semuanya. Tapi, unsur periodik tidak langsung muncul begitu saja, ada beberapa tahapan yang harus diketahui dulu. Mulai dari pembentukan atom sampai pada munculnya sistem periodik unsur. Nah, materi ini dipelajari oleh siswa SMA kelas XI. Latihan soal materi Sistem Periodik Unsur kelas 10 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi kimia tentang Sistem Periodik Unsur. Bentuk latihan soal materi Sistem Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah.

SIMPLEKONSEP TATA NAMA ION KOMPLEKS - KIMIA SMA KELAS 12 (Soal Latihan di APLIKASI ya!) Video ini berisi materi mengenai unsur periode keempat (logam transisi) dan tata nama senyawa ion kompleks. Watch Now. Sifat dan Reaksi Unsur Unsur Periode Ketiga 1 (Kimia - SBMPTN, UN, SMA) Kimia (SBMPTN, UN, SMA) Watch Now.
BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR - Soal Kimia SBMPTN - Berdasarkan Materi Soal Kimia SBMPTN - Berdasarkan Materi adalah soal Kimia SBMPTN asli naskah asli yang sudah dimodifikasi berdasarkan urutan materi/perbab untuk mempermudah proses pembelajaran. Soal ini dapat digunakan gratis, tetapi harap mencantumkan link pembuat soal ini atau tidak diubah demi menghargai proses pembuatan/penulisan kembali soal ini. Soal-soal ini dapat anda gunakan sebagai latihan persiapan SBMPTN tahun 2018. Kami berharap dengan pembagian soal-soal ini dapat berkontribusi dalam menyebarkan ilmu pengetahuan kepada masyarakat indonesia. Semoga soal ini bermanfaat untuk anda. Salam Perjuangan! Bimbingan Alumni UI. Baca yang lainnya BAB 1 STOIKIOMETRI BAB 2 STRUKTUR ATOM BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR BAB 4 IKATAN KIMIA BAB 5 TERMOKIMIA SBMPTN UN; KIMIA; E-BOOK; CAMBRIDGE; CPNS; Tuesday, 25 September 2018. Intensif OSN Bidang Kimia OSK KIMIA OSP KIMIA OSN KIMIA Struktur Atom Sistem Periodik Unsur Sistem Periodik Unsur; Soal dan Pembahasan SBMPTN Kimia: Radioaktif; Soal dan Pembahasan SIMAK UI 2019 Bidang Kimia; Soal UN Kimia 2018 Beserta Pembahasannya; 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Ti 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Uub 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo Lantanoida 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 E 69 Tm 70 Yb 71 Lu Aktinoida 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr H gas Li padat Br cair Rf tidak diketahui Non-logam Logam Transisi Logam Tanah Jarang Halogen Logam Alkali Logam Alkali Tanah Semi Logam Gas Mulia

115 contoh soal ikatan kimia kelas 10 pilihan ganda 1. Soal ini sengaja admin e sbmptn bagikan bagi adik adik agar lebih mudah dalm memahami pembelajaran tentang sistem periodik unsur kimia modern berikut ada beberapa contoh soal kimia untuk bahasan tersebut. Download dan kerjakan soalnya.

vzuXK5.
  • wr6or83owg.pages.dev/254
  • wr6or83owg.pages.dev/333
  • wr6or83owg.pages.dev/300
  • wr6or83owg.pages.dev/323
  • wr6or83owg.pages.dev/366
  • wr6or83owg.pages.dev/163
  • wr6or83owg.pages.dev/227
  • wr6or83owg.pages.dev/63
  • wr6or83owg.pages.dev/352

    • soal sistem periodik unsur sbmptn